Page 13 - La CHIMICA e la sua Storia

Vediamo quali sono le regole che ordinano gli elementi nella tavola periodica:

- La posizione occupata da un elemento chimico nel sistema periodico dipende

dal suo numero atomico Z e quindi dal numero di elettroni che possiede.
- Gli elementi (118) sono distribuiti in 7 righe orizzontali (periodi), che
corrispondono ai 7 valori del numero quantico principale n, e sono suddivisi in

18 colonne (gruppi).
- Il primo blocco a sinistra del sistema periodico si chiama blocco degli orbitali s,
mentre all’estrema destra c’è il blocco degli orbitali p. Al centro c’è il blocco

degli orbitali d e più in basso, il blocco degli orbitali f.

Gli elementi dello stesso gruppo hanno lo stesso numero di elettroni nel loro livello
elettronico più esterno, quello corrispondente al valore più alto del numero quantico

n, e hanno proprietà chimiche simili.

Tutti gli elementi che appartengono allo stesso gruppo hanno la stessa configurazione
elettronica esterna, cioè hanno nel loro livello orbitalico più esterno lo stesso numero
di elettroni.

Spostandosi in orizzontale, saltando cioè da un gruppo all’altro, anche di un solo
protone (od elettrone), si notano cambiamenti enormi.

Nota: La configurazione elettronica esterna di un elemento si ricava immediatamente

dalla sua posizione nel sistema periodico.

La serie di numeri, lettere ed esponenti che indica in quali orbitali dell’atomo sono

presenti gli elettroni è chiamata configurazione elettronica totale dell’elemento.

Le Proprietà Chimiche

Le proprietà chimiche di un atomo sono collegate essenzialmente alla sua reattività,

cioè dalla sua capacità di reagire e di formare legami con altri atomi, infatti quando
gli atomi reagiscono tra loro, prendono parte al legame, soltanto gli elettroni più
esterni, detti “elettroni di valenza”.

Un composto chimico o miscuglio, invece, è formato da diverse sostanze (chimiche)

che possono essere a loro volta altri composti o elementi puri.

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