Page 41 - La CHIMICA e la sua Storia
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molto deboli. In particolari condizioni di temperatura e pressione, il comportamento
di molti gas si avvicina molto a quello di un gas perfetto.
I gas reali, invece, si comportano con buona approssimazione come i gas ideali, solo
in condizioni di pressione e temperatura vicine a quelle ambientali, mentre alle alte
pressioni o alle basse temperature, manifestano peculiarità molto diverse.
La legge di Boyle stabilisce una relazione tra pressione e volume. Essa afferma che se
si mantiene costante la temperatura, il volume di una determinata massa di gas è
inversamente proporzionale alla pressione:
P∙V = costante
in cui P rappresenta la pressione e V il volume.
Un’altra legge, nota come legge di Charles, o prima legge di Gay-Lussac, stabilisce la
relazione tra la temperatura e il volume: a pressione costante, il volume di una data
massa di gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta:
= ,
in cui V rappresenta il volume e T la temperatura assoluta.
La seconda legge di Gay-Lussac stabilisce la relazione tra la pressione e la
temperatura: a volume costante, la pressione di una data massa di gas è direttamente
proporzionale alla sua temperatura assoluta:
= ,
in cui P rappresenta la pressione e T la temperatura assoluta
Le tre leggi dei gas precedenti, possono essere opportunamente combinate secondo
la relazione:
∙
= ,
dove R è definita “costante universale dei gas”.
Per la legge di Avogadro abbiamo poi che una mole di gas in condizioni standard (273
K o 0 °C e 1 atm), o normali, occupa 22,414 litri.
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