Page 575 - Capire la Fisica
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La Legge di BOYLE
Verso il 1660 Robert Boyle (1627 – 1691), studiando il compor-
tamento dei gas a temperatura costante, scoprì che il volume
occupato da una certa massa di gas era inversamente propor-
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zionale alla pressione del gas :
p∙ = (Legge di Boyle).
Il valore della costante dipende dalle condizioni iniziali del gas.
Nota: L’ipotetico gas che obbedisce esattamente alla legge di Boyle prende il nome di
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gas ideale o gas perfetto .
il comportamento dei gas reali si avvicina a quello ideale, quanto più la pressione é
bassa e la temperatura elevata. La maggior parte dei gas con cui abbiamo a che fare in
condizioni naturali può essere considerata, in buona approssimazione, ideale.
L’equazione di stato dei gas perfetti riassume tutte le leggi dei gas e stabilisce una re-
lazione tra le quattro grandezze caratteristiche per i gas.
Quindi, quando la temperatura di un gas si mantiene costante, una variazione della
pressione produce una variazione di volume tale che il prodotto (pressione) × (volume)
si mantiene costante.
In altri termini il volume che occupa un gas è inversamente proporzionale alla pressione
esercitata dal gas.
Nota: Per un gas reale, la temperatura critica rappresenta quella temperatura al di so-
pra della quale il gas non può essere liquefatto, comunque sia alzi la pressione.
La temperatura critica è pertanto una caratteristica fisica specifica della materia, e va-
ria da sostanza a sostanza.
L’aspetto più importante della legge di Boyle è che questa relazione è sostanzialmente
la stessa per tutti i gas nelle condizioni di temperatura e pressione ambiente.
Esercizio1: Un gas viene riscaldato a volume costante fino a raggiungere il doppio della
sua pressione iniziale. Calcolare la temperatura finale, sapendo che la temperatura ini-
ziale è di 27°C.
191 La pressione esercitata dal gas è dovuta agli urti delle molecole contro le pareti del contenitore.
192 Il gas perfetto o ideale è innanzitutto un modello. Si tratta di un gas molto rarefatto che rispetta perfettamente le leggi
di Boyle e Gay-Lussac. Inoltre la sua temperatura è molto inferiore alla temperatura a cui si liquefa.
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